专题40+化学平衡常数及转化率-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过+word版含解析

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1、1．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。（2）表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=。（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K<10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应aA

2、(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=。Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc

3、变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n

4、(g)+pC(g)增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大-20-m

5、A1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=　　　　(用K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10

6、min内v(ClNO)=7.5×10−3-20-mol·L−1·min−1，则平衡后n(Cl2)=　　　　mol，NO的转化率α1=　　　　。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是　　　　。平衡常数的几个易错点（1）正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。（2）能代入平衡常数表达式

7、的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中H2O的浓度可看为常数，不能代入。考向二化学平衡常数的计算与应用典例1（1）在密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800℃时反应达平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的转化率。（2）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。①写出反应的平衡常数表达式；②已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到

8、平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。K===1，得x≈-20-则CO转化为CO2的转化率为×100%=83.5%；H2O(g)的转化率为×100%=16.7%。（2）　　　　　PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始浓度(mol/L)0.20000变化浓度(mol/L)0.1500.1500.150平衡浓度(mol/L)0.0500.1500.150K===0.450。【答案】（1）83.5%　16.7%（2）①K=