【化学】云南省保山市腾冲县第八中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、腾八中2014—2015学年度高二下学期期中考化学试卷（考试内容：化学反应原理1-3.2）本试卷分值100分，考试时间90分钟制卷人：董家湘第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共60分）1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是　　A．氯化钠　　　B．固体硝酸铵　　　C．生石灰　　　D．蔗糖2、下列说法错误的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不

2、同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用Ⅴ(A),Ⅴ(B),Ⅴ(C)表示，已知Ⅴ(A),Ⅴ(B),Ⅴ(C)之间有以下关系3Ⅴ(A)=2Ⅴ(B),3Ⅴ(C)=2Ⅴ(B)，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C4、已知；，则反应的△H为（　）A．　　　　　　　　　　　　B．C．　　　　　　　　　　　　D．5、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1

3、·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－16、常温下c(H+)最小的是（）7A．pH=0的溶液.B．0.04mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl.D．0.05mol·L－1的HNO37、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-8、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减

4、小的是（）A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-9、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解水的反应是属于自发反应10、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)＋O2(g)

5、===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH211、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol12、下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl

6、(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华　　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)13、体积相同、PH相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量（）A．相同B．中和盐酸的多7C．中和醋酸的多D．无法确定14、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.15、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.0

7、2mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥16、下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（）a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗过。c．加入几滴酚酞作指示剂。d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f17

8、、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应