【化学】安徽省黄山市屯溪第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试

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1、屯溪一中2014-2015学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Fe－56Zn－65Ag－108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1．化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是　A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放　B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程　C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能　D．针对节能减排需要大力建设火力发电站 2．美国三位医学教授因发现X物质在

2、人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X是一种奇电子数分子，也是一种无色的大气污染气，且能使血红蛋白失去携氧能力。则X是A．NOB．HFC．CO2D．CO3．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是　A．B．C．D．4．下列各组微粒互为同位素的是A．Ca和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O25．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．电子层数越多的原子半径越大C．同周期非金属氧化物对应的水化物酸性从左到右依次增强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸

3、点也最高6．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同57．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（部分短周期元素的原子

4、半径及主要化合价）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．M与T形成的化合物熔沸点高     B．最高价氧化物对应的水化物碱性：L＜QC． 氢化物的还原性：H2R＜H2 T   D．离子半径：T2－＜L2+9．下列叙述正确的是A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型的离子化合物，受热分解产生氨气的过程中不仅破坏了离子键还破坏了共价键C．金属和非金属原子形成的化学键均为离子键D．共价键只存在于共价化合物中10．已知反应X+Y===M+N为吸热反应，则下列说法正确的

5、是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因该反应为吸热反应，故一定要加热条件反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH412．钫元素(Fr)具有放射性，它是碱金属族中最重的元素，下列预言错误的是A．在碱金属中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物5D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸13．理论上不能设计

6、为原电池的化学反应是A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq)ΔH＜0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＜0电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq)ΔH＜014．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右。下列说法正确的是A．电池工作时，OH－向正极移动B．通氨气的电极1作电池的正极C．电子由电极2经外电路流向电极1D．该燃料电池的总反应方程式为：4NH3+3O2===2

7、N2+6H2O15．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A．n+3　B．n－4C．n－6D．n－816．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－+5R－+6H+═3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3－参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分。）17．（17分）A、