【化学】安徽省合肥市肥东县众兴中学2013-2014学年高一（下）第一次月考

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1、2013-2014学年安徽省合肥市肥东县众兴中学高一（下）第一次月考化学试卷一.选择题（每题有1个选项，请将正确答案写在后面答题卡上，每题2分，共30分）1．（2分）（2014春•肥东县校级月考）下列关于碱金属（IA族的金属元素）元素的叙述中正确的是（　　）　A．密度随原子序数的增加而增大　B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱　C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱　D．化合物中碱金属元素的化合价都是+12．（2分）（2009•湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元

2、素是（　　）　A．CB．SiC．SD．C13．（2分）（2015春•潍坊期中）下列有关说法正确的是（　　）　A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物　C．非金属元素不能组成离子化合物　D．含有离子键的化合物一定是离子化合物204．（2分）（2014春•晋中校级期中）氡（Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线．这些射线可诱发肺癌．下列关于氡的叙述正确的是（　　）　A．Rn的原子核内含有222个中子　B．Rn

3、位于元素周期表中第六周期ⅦA族　C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应　D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害5．（2分）（2015•广州校级模拟）元素的化学性质主要决定于原子的（　　）　A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数6．（2分）（2015春•湖北校级月考）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）　A．Li、Na、KB．I、Br、FC．O、Al、SD．Li、F、Cl7．（2分）（2015春•诏安县校级期中）元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（　　）　A．FB．SC．ND

4、．Cl8．（2分）（2014春•济宁校级期中）下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）　A．烧碱溶于水　B．二氧化碳变成干冰　C．氯化氢气体遇到氨气产生白烟　碘溶于酒精20D．9．（2分）（2014春•济宁校级期中）在周期表的前10号元素中，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比，满足这种关系的元素共有（　　）　A．1对B．2对C．3对D．4对10．（2分）（2012春•汕头期末）已知A的质子数是x，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为（　　）　A．x+5B．x﹣5C．x+1D．x﹣111．（2分）（2010春•海

5、淀区校级期中）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）　A．NH3H2OCO2B．H2ONa2OCO2　C．CaCl2NaOHH2OD．HClMgCl2NH4Cl12．（2分）（2014春•济宁校级期中）某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（　　）　A．该元素为硫　B．该元素的气态氢化物含H为25%　C．RO2分子中含极性键　D．RO2与水反应能生成酸13．（2分）（2014春•肥东县校级月考）固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构．则下列有关说法中错误

6、的是（　　）　A．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体　1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）20B．　C．NH5的电子式为　D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑14．（2分）（2014春•下城区校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数　B．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高　C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大　D．非金属性最强的元

7、素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强15．（2分）（2011春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）　A．R一定是共价化合物　B．R一定是离子化合物　C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物　D．R可能是液态物质，也可能是固态物质二.填空题：（方程式2分，其余每空1分，共20分）16．（4分）（2014春•肥东县校级月考）在1﹣18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是　　　　　　；与

8、水或酸反应最剧烈的金属单质是　　　　　　20；最高价氧化物的水化物中碱性最强是　　　　　　；最高价氧化物的水化物中酸性最强是　　　　　　．（全部填写元素符号）17．（1分）（20