【化学】海南省嘉积中学2015-2016学年高二上学期期末考试（理）试题

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1、www.ks5u.com可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：（每小题2分，共16分每题只有一个选项正确）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4）2CO3D．SO22、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0．45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（　　）A．0．50mol/LB．0

2、．60mol/LC．0．45mol/LD．0．55mol/L3．室温下，对于0．10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液pH=134．可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应其中表示放电时的负极反应和充电时的阳极反应的分别是（　　）①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+　

3、④Zn2++2e-=Zn．A．③和②B．①和②C．①和③D．①和④5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气6、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-18S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b k

4、J•mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（　　）A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b7．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-8、设C+CO2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2+3H2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，

5、v1和 v2的变化情况为（　　）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共32分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分）9．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（　　）A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体10．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的

6、1．8倍，下列叙述正确是（　　）A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＜（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大11．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）A．N3¯与CO2含相等电子数B．HN3与NH3作用生成的产物是共价化合物C．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）D．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3¯）＞c（OH¯）＞c（H+）812．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，若将

7、1．0mol的HX（g）通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）A．5%B．17%C．25%D．33%13．下列各变化中属于原电池反应的是A．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快B．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层C．镀锌铁表面锌有划损时，仍然能阻止铁被氧化D．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层14．根据右边两幅图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s

8、）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/minn（CO）