【化学】湖北省武汉市第二中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题

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1、武汉二中2015——2016学年上学期期末考试高二化学试卷考试时间：2016年01月27日上午10:30——12:00试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（共16小题每题只有一个正确答案，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1、下列说法中错误的是(　　)A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C．乙烯是石油裂解后的产物D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油CCCHHHHH2、下列有关化学用

2、语能确定为丙烯的是(　　)A．B．C3H6C．D．CH2=CH-CH33、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液4、下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-

3、甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．中，所有原子不可能都在同一平面上D．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5115、下列说法正确的是(　　)A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）　△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而

4、使反应速率增大6、H2与O2发生反应的过程用模型如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）　A．过程Ⅰ是吸热过程　B．过程Ⅲ一定是放热过程　C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键　D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是（　　）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，逐渐减小D．加入NaOH固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）•c

5、（H+）不变8、下列叙述正确的是()A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B．酸式盐的水溶液呈酸性11C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。9、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该化合物（）A．所含共有电子对数目为(3a/14)NAB．所含碳氢键数目为aNA/14C．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/1410、某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和

6、2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C15H24O5B．C15H18O4C．C15H20O5D．C15H12O511、下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是(　　)A．C4H10OB．C4H10C．C3H6OD．C4H7Cl12、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是(　　)A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD

7、．X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应13、为探究外界条件对反应：mA（g）＋nB（g）cZ（g）　△H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是（　）11A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C．△H＞0　m＋n＞cD．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小14、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HC

8、O3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>