【化学】江西省南昌市赣中南五校2016届高三上学期第二次联考试卷

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1、2015-2016学年江西省赣中南五校高三（上）第二次联考化学试卷一、单项选择题（每题2.5分，共50分）1．（2.5分）如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是()选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2A．AB．BC．CD．D2．（2.5分）“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A．当转移0.1mol电子，a极产生2.24LH2B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4O

2、H﹣C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A3．（2.5分）在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是()A．Na、Ba、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe4．（2.5分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．17.4g某硫化磷（如图）中含P﹣S键数目0.6NAC．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7mol碳碳单键D．标准状况下，22.4LSO2与O2混合气体，含有2

3、NA个氧原子5．（2.5分）下列说法正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g28D．22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数6．（2.5分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施7．

4、（2.5分）室温下，将0.1000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是()A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数Kb=1×10﹣5D．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）8．（2.5分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之

5、和相等．下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸289．（2.5分）下列叙述正确的是()A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅10．（2.5分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②

6、③⑤C．①②④⑤D．全部11．（2.5分）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S12．（2.5分）甲气体可发生如下变化：

7、甲气体乙气体丙气体乙气体=丁固体．则甲、乙、丙、丁分别为()A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）213．（2.5分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗小是该方法的一大优点②整个过程中，有二种物质可以循环利用③“反应分离”环节中