【化学】2009年高考试题——（重庆卷）解析版

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1、2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试试题卷（化学部分及其解析）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5第一部分（选择题共48分）6．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅答案A【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。7．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解

2、并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案D【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。【考点

3、分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D答案D【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。【考点分析】本题考查离子的大量共存。9．下列叙述正确的是A．SO2具

4、有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价7答案C【解析】A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应

5、生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案B【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5

6、COOH呈酸性，D错误；答案选B。【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种答案B【解析】B项CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量

7、等。12．下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）答案C【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定

8、的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是7答案D【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆