【化学】江苏省盐城市2013-2014学年高二下学期期末考试

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1、2013-2014学年度第二学期高二年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有关该反应的说法正确的是（）A．△H＜0B．△S＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素

2、、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)4．在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1560kJ·mol－1B．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)△H=－1560kJ·mol－1C．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)△H=＋3120kJ

3、·mol－1D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－52.0kJ·mol－15．下列说法正确的是（）A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为1210C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2

4、Cu↓＋O2↑＋4H＋D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O7．下列说法不正确的是（）A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化D．该反应的焓变ΔH＝－510

5、kJ·mol－19．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.151010．下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0D．0.1mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确

6、答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是（）A．能发生水解反应B．有两种含氧官能团C．与苯甲酸()互为同分异构体D．一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应12．己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉

7、淀的先后顺序为（）A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－13．常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)