【化学】浙江省茅盾中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题18

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1、浙江省茅盾中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Cu：64Fe：56Na：23S：32试卷I稀硫酸金属导线锌铜一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B

2、．乙醇燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．氧化钙溶于水3．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝akJ/molH2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝bkJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；△H＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．该反应为吸热反应B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定

3、不同D．a与b相比，a的反应速率更快5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是()A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡6．已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=△H1（2）＝2H2O（g）△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH3。则ΔH3等于()A．△H1－△H2B．△H1－△H2C．2△H1－△

4、H2D．△H2－△H17．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)　ΔH=-1220kJ/mol。已知：1molS(s)7转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为()A．330kJ　　　B．276.67kJ　　C．130kJ　　　　　　D．76.67kJ9．下列事实，不能用勒

5、夏特列原理解释的是　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅　B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深　C．反应CO＋NO2CO2+NOΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动　D．合成氨反应：，ΔH＜0为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20A．反应在前2s的平均速率v

6、(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，反应达到平衡前v正>v逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在

7、光照和点燃条件下的ΔH不同12．在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是()浓度时间c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1A．反应在第2min到