【化学】浙江省东阳中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题17

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1、相关原子量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Cl—35.3、Fe—56、Cu—64、Ag—108、Pb—207一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．甲

2、醇燃料电池可把化学能转化为电能3．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~34．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应的熵变△s<0C．该反应中，热能转化为产物内部的能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．纯水在90℃和20

3、℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是A．MND．无法确定6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热

4、化学方程式正确的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol8．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e=Fe2+B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受

5、腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力减弱7C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液pH增大D．加入少量Na

6、OH固体，平衡向正反应方向移动，溶液pH增大10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（注：假设CuSO4溶液是足量的）A．CuOB．CuSO4C．Cu(OH)2D．H2O11．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量的变化如图示。下列判断不正确的是A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小B．1molCO(g)和2molH2(g)在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC．相同条件下，1molCO(g)和2molH2(g)

7、完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJD．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关12．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大13．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是A．电解时以精铜作阴极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应有：Cu—2e—=Cu

8、2+、Fe—2e—=Fe2+、Zn—2e—=Zn2+D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．反应达