【化学】浙江省诸暨中学2014-2015学年高二上学期期中考试（实验班）

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1、诸暨中学2014学年第一学期高二年级实验班化学期中试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32C135.5Ca40Fe56Cu64Ba137Pb207一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClD．PM2

2、.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．和互为同位素B．NH5的电子式为：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子3．下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．镁条保存在细口瓶中密闭保存C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中4．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mo

3、l/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L5．只有加入还原剂才能发生转化的是（）A．KMnO4→MnO2B．HNO3→NOC．Cl2→Cl-D．SO2→Na2SO36．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞A

4、l3+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）12A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮

5、运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为5NAB．100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC．1L0.1moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD．将0.lmolFeC13滴入沸水中可制得0.1NAFe(OH)3胶粒10．热激活电池可用作火箭、导

6、弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋C．溶液中c(

7、HCO)＝0.1mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判