【化学】四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二上学期期中联考

《【化学】四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二上学期期中联考》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、四川省成都市五校协作体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）1．（2分）以下能级符号正确的是（　　）　A．6sB．2dC．3fD．1p考点：原子核外电子的能级分布．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及

2、以上，f亚层至少在第四层及以上，故选A．点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．　2．（2分）下列化学用语表示正确的是（　　）　A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：　C．CCl4的电子式：D．硫离子的结构示意图为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.分析：A．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子；B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；C．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；D．

3、硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．解答：解：A．氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；B．氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；22C．四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子

4、式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键．　3．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．3P2表示3P能级有两个轨道　B．同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低　C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子　D．处于最低能量的原子叫基态原子考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布．.分析：A．3p2表示3p能级有两个电子；B．根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，以此解答该题；C．氢原子的电子云图中的

5、小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；D．处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量可达到激发态．解答：解：A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，故A错误；B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B错误；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故D正确；故选：D．点评：

6、本题考查原子核外电子的排布规律，题目难度不大，注意把握电子排布特点，注意能级上的轨道数与能层无关．　4．（2分）下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（　　）　A．易形成一价离子B．从上到下单质的氧化性逐渐减弱　C．从上到下氢化物的沸点逐渐升高D．从上到下氢化物的稳定逐渐减弱22考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A、ⅦA族元素非金属性较强，易得一个电子形成8电子稳定结构；B、ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱；C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高；D、元

7、素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱．解答：解：A、ⅦA族元素非金属性较强易得一个电子形成8电子稳定结构，即易形成﹣1价离子，故A正确；B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以氢化物的沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选C．点评：本题考查ⅦA族元素性质，熟悉原子

8、结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难度不大．　5．（2分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．.分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或