【化学】福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期中考试

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1、福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列表达方式正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式D．H2O电子式为：2．下列有关说法错误的是（）A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大3．以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2－

2、NaH2O>CO2D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si4．下列事实与氢键无关的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多C．氨易溶于水D．NH3的沸点比PH3高5．下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水6．下列描述不符合生产、生活实际的是（）A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）　A．浓度　　　　　　B．压强　　　　

3、　　C．温度　　　　D．催化剂8．25℃、101kPa条件下，反应122N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的原因（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应9．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动10．将1molX和1molY充入1L密闭容器中发生反应：

4、X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min达到平衡时生成0.4molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．平衡时X的浓度为0.2mol/LB．a的值为2C．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）＝0.3mol/(L·min)11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若增加CO的用量，上式中的△H增大B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减

5、慢，则化学平衡正向移动D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L12．下列有关反应热的说法中正确的是（）A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=-57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热13．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：12Na2S2

6、O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列化学反应速率最大的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃14．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A．干冰和氯化铵分别受热变为气

7、体B．液溴和苯分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中15．X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（）XYZW化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.5A．X　B．YC．ZD．W16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点