【化学】陕西省西北农林科大附中2015-2016学年高二上学期期中试卷

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1、2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高二（上）期中化学试卷　一．选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分，共计54分）1．下列说法正确的是（　　）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应　2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应　3．已知反应X+

2、Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　）A．X的能量一定高于MB．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．Y的能量一定高于ND．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量33　5．在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙

3、烷燃烧的热化学方程式为（　　）A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120kJ•mol﹣1D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1　6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应

4、速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1=△H2＜△H3D．△H

5、1＜△H2=△H3　8．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少　9．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）33A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W

6、）=2v（X）　10．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.15mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.015mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1　11．在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到

7、平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）A．4mol；35%B．2mol；30%C．2mol；70%D．1mol；50%　12．下列说法不正确的是（　　）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大　13．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（　　）A．H2的生成速

8、率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化　14．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）