【化学】辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、2015——2016学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分命题人：马惊宇可能用到的相对原子质量为：H:1C:12O:16Cu:64Mg:24卷Ⅰ（客观卷共53分）一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共10×2=20分）1、下列各项与反应热的大小无关的是：A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢2、有关放热反应的说法中错误的是：A、燃烧反应一定是放热反应B、反应物总能量大于生成物总能量C、反应物键能总和大于生成物键能总和D、是体系将储存的能量释放出来的过程3、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改

2、变外界条件能使平衡正向移动的是：A、升高温度B、增大压强C、使用催化剂D、增大AB2的浓度4、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:A、增大压强　B、升高温度C、使用催化剂D、充入O25、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B、Cu作负极，发生还原反应C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋

3、)减小6、下列说法错误的是：A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接7、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小B、逆反应速率减小，正反应速率增大C、逆反应速率先增大后减小D、正反应速率先减小后增大8、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K则下列叙述正确的是：6A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B、反应CO(g

4、)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=+QkJ·mol－1化学平衡常数为KC、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g)化学平衡常数为2KD、将1molCOCl2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量9、在进行中和热的测定中，下列说法错误的是A、反应前酸、碱溶液的温度要相同B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和10、下列关于反应能量的说法正确的是A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ

5、·mol－1B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D、相同条件下，如果1molH原子所具有的能量为E1，1molH2所具有能量为E2，则2E1＝E2二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共11×3=33分）11、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）　△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是A

6、、①②⑦B、②③⑤C、①④⑥D、③⑤⑥12、在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：A、混合气体的密度不变　B、混合气体的压强不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、B的转化率不变13、下列叙述正确的是：A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变D、S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4　ΔH3<ΔH414、将0.05molSO2(g)和0.03

7、molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103C、v(O2)=0.02mol·L-1.min-1D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态15、下列