【化学】河南省新郑市2015届高三上学期期中考试

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1、www.ks5u.com河南省新郑市2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）　A．啤酒开启后泛起大量泡沫　B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　C．将食物放在冰箱里延长保质期　D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率考点：化学平衡移动原理．.专题：化学平衡专题．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移

2、动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B正确；C．将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故C错误；D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确．故选C．点评：本题考查勒夏特例原理应用

3、的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．　2．（3分）下列物质与其用途完全符合的是（　　）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．　A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨考点：钠的重要化

4、合物；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物；化学应用．分析：①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气；②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；20④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧SO2有漂白作用，但本身有毒；⑨液NH3可制冷剂；解答：解：①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故①正确

5、；②单质硅可用作制太阳能电池，故②正确；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确；⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧SO2有漂白作用，但本身有毒，不能用作食品漂白剂，故⑧错误；⑨NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故D正确；所以物质与其用途完全符合的有①②③④⑥⑦⑨；故选C；点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累

6、．　3．（3分）（2013•天津模拟）下列说法正确的是（　　）　A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体　B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si　C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3　D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热；B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性；C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，H2、NH3可利用向下排空气法收集；D．溴水溶液显酸性，p

7、H不会大于7．20解答：解：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体，故A错误；B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，故B错误；C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故C正确；D．溴水溶液显酸性，pH不会大于7，将