【化学】河南省郑州市新郑市2015届高三上学期期中试题

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1、河南省郑州市新郑市2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）　A．啤酒开启后泛起大量泡沫　B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　C．将食物放在冰箱里延长保质期　D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2．（3分）（2014秋•路南区校级期中）下列物质与其用途完全符合的是（　　）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦

2、Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．　A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．（3分）（2013•天津校级一模）下列说法正确的是（　　）　A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体　B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si　C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3　D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化4．（3分）（2014秋•新郑市期中）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）　A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5m

3、olN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA　B．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA　C．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA　D．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA345．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）　A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]　B．已知25℃时KSP（A

4、gCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1　C．0.2mol•L﹣1HCl溶液与等体积0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1　D．0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）6．（3分）（2014•甘州区校级二模）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到

5、平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）　A．相对平均分子质量增大　B．NO2的转化率提高　C．NO2的质量分数增大　D．反应放出的总热量大于原来的2倍7．（3分）（2014•建邺区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣　B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣　C．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣　D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣8

6、．（3分）（2014秋•路南区校级期中）一未完成的离子方程式：（　　）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）　A．X原子最外层有5个电子　B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移　C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1　D．“（　　）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存349．（3分）（2014秋•新郑市期中）用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3molX2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共

7、消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）　A．+3B．+4C．+5D．+610．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列有关说法正确的是（　　）　A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，则甲烷的燃烧热为QkJ/mol　B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0　C．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大　D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢

8、气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HB