【化学】浙江省诸暨市诸暨中学2013-2014学年高一下学期期中考试

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1、2013-2014学年第二学期高一年级期中试题化学试卷（可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Fe:56Cu:64Ag:108)一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共48分）1.研究出元素周期律并列出第一张元素周期表的伟大科学家是（）A．门捷列夫B．哈伯C．舍勒D．侯德榜2.下列有关环境问题与NO2无关的是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧层空洞D．光化学烟雾3.某元素原子核外有三个电子层，M层与K层的电子数相同，该元素是（）A．PB．SiC．AlD．Mg4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）5.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的

2、氯原子：B．NaCl的电子式：C．硫原子的结构示意图：D．N2的结构式：6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890

3、kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol8.如右图用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是（）A．通电使CuCl2发生电离B．a端是直流电源的负极C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl10.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．晶体硅和C60的熔化C．氯化

4、氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化711.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．C、N、BB．O、S、NaC．I、Br、ClD．Al、Si、P12.下列属于含共价键的分子晶体的是（）A．干冰B．二氧化硅C．固态氩D．NaOH晶体13.下列判断错误的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．沸点：H2OMg(OH)2>Al(OH)3D．熔点：金刚石>NaCl>冰14.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极

5、B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．可用于海上应急照明供电D．不能被KCl溶液激活15.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中，热能转化为产物内部的能量16.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．汽车底盘喷涂高分子膜B．金属护栏表面涂漆C．水中的钢闸门连接电源的负极D．地下钢管连接锌块17.

6、下列说法正确的是（）①实验室通常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②氮肥碳铵的主要成分是NH4HCO3④工业上利用合成氨实现人工固氮③实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取NH3⑤常温下，NO是红棕色气体，微溶于水A．②③④B．①②⑤C．①②③④D．③④18.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．含有1.12g

7、铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）19.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W最外层有5个电子，则下列说法正确的是（）WXYZA．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YB．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性20.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原