【化学】江苏省扬州中学2014届高三上学期期中考试

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1、扬州中学2013-2014学年度上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56第Ⅰ卷选择题（共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。下列不属于“低碳生活”方式的是A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石

2、燃料C．减少使用一次性餐具D．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗2、下列化学用语或模型表示正确的是A．HCl的电子式　　　B．CO2分子比例模型C．NH4I的电子式D．HCN的电子式3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有A13

3、+、Mg2+、SO42—C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—4、下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5、下列实验方法使用合理的是A．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%B．用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaClC．在制备乙酸丁酯的实验

4、中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化6、下列各组离子，一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+8B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl—、Na+、SO42—、NO3—D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一

5、个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol乙基中含有的电子数为17NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NAD．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA8、某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中作还

6、原剂C．Na2S2O3发生还原反应D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol9、某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等

7、物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中