【化学】黑龙江省鹤岗一中2012-2013学年高二下学期期中考试卷09

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1、命题人：鹤岗一中史晶审题人：徐永秋一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1、下列物质中，难溶于CCl4的是（　　）A、碘单质　　B、水　　　C、苯　　　D、甲烷2、下列不属于配合物的是（　　）A、[Cu(H2O)4]SO4·H2O　　　　　　　B、[Ag(NH3)2]OHC、KAl(SO4)2·12H2O　　　　　　　D、Na[Al(OH)4]3、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）()A、3NAB、1.5NAC4NAD0.25NA4、下列化合物中，既含有离子

2、键，又含有非极性共价键的是()A．CaOB．SiO2C．NH4ClD．Na2O25.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是()A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．3s23p36、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是()A、CH4B、NH3C、H2OD、BF37、下列各项叙述中，正确的是()A.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属B.L层不含s能级，M层存在3f能级C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密

3、度的形象描述8．下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H3O+B．BF3C.CF2Cl2D．PCl5二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）99、某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为  (  )A．109°28′  B．107°18′   C．90°  D．12010．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F-④CN-⑤A

4、．①②B．①②③④C．①②④D．①②③④⑤11、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①13、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

5、（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能Y不一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性9D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14、下列对分子及性质的解释中，不正确的是()A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。D.由右图可知酸性：H3PO4＞

6、HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子15．在以下性质的比较中，正确的是()A．微粒半径：O2－H2O>CO2D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si16．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni17.下列现象与氢键有关的是：（）

7、①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子高温下也很稳定：A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18、下列说法中正确的是（）9A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理19、

8、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A.    B.C.     D.三、填空题20．（6分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈黄