【化学】安徽省安徽师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期期中考试试卷

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1、安师大附中2015—2016学年度第二学期期中考查高二化学试题可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23　S：32第Ⅰ卷（选择题，共51分）一．选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意。）1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电

2、池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.8kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH<－192.9kJ·mol－13．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于

3、热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）ΔH=﹣1300kJmol﹣1的说法中，正确的是A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的热量B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的热量C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的热量D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl9C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深5．有

4、关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)A．34.6B．460C．832D．9206．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a、b、c三点溶液的n（H+）：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的p

5、H，测量结果偏大D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b7．下列说法或表示方法正确的是A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣39.2KJ·mol－1B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1．9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成

6、液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol；8．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+91kJ·mol－1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的9①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几

7、滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．②⑥⑦   B．③⑤⑦    C．③⑥⑦  D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）:v（B）:v（C）