【化学】河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高二上学期期中考试试题09

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1、注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16第I卷（选择题，共60分）一.单项选择题：（本题包括15小题，每小题4分

2、，共60分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．煤油燃烧B．碳酸钙受热分解C．铝片与盐酸反应D．氧化钙溶于水2.已知热化学方程式：；则4gH2与O2完全反应生成气态水。其热量变化为（）A．吸热241.8kJB．吸热483.6kJC．放热483.6kJD．放热241.8kJ3.已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJ·mol－1；计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热

3、ΔH的值为(　　)A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－14.在2A+B=2C反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.VA＝4mol·L－1·min－1B.VB＝3mol·L－1·min－1C.VC＝0.1mol·L－1·S－1D.VB＝0.1mol·L－1·S－15.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amo

4、lB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v正（B）=3v逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（8）B.（4）（7）C.（1）（3）D.（5）（6）6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂7.在密闭容器中充入SO2和由18O5原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）

5、A、只存在于氧气中B、只存在于SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在8.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应；B.是放热反应；C.熵增大效应大于能量效应；D.是熵减少的反应。9、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(　　)A

6、．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10．反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B.减压C.减小C的浓度D.降温11．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是（）A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压12．一定条件

7、下，1mol氮气与1mol氢气合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则氮气的转化率为（）A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%13.在密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)，在不同温度下反应达到平衡时的转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．T1>T2，正反应是放热反应B．T1>T2，正反应是吸热反应C．T1

8、起始时SO2和O2分别为10mol和5mol，达到平衡时，SO2的转化率为75%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．15mol和10%B．10mol和25%C．20mol和50%D．15mol和75%15.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5