【化学】河南省周口市中英文学校2013-2014学年高二上学期第一次月考试题06

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1、一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1.2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是（）①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列各项与反应热的大小无关的是

2、()A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位3.下列说不正确的是()A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化4.下列说法正确的有（）①凡需加热的反应一定是吸热反应②热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关③“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高④反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关⑤Ba(OH)2·8H2O(s)＋2N

3、H4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0⑥有能量变化的物质变化都是化学变化⑦1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热⑧25℃101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等⑨化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量⑩等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多A．0个B.1个C.3个D.5个5．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)10A．该反应中旧键断裂需要吸收

4、能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．下列变化中，属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(

5、s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

6、　ΔH＝－2869kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多1010．已知反应：①101kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH

7、溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)

8、＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O