【化学】安徽省蒙城县第六中学2013-2014学年高二上学期第一次月考试题06

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1、蒙城县第六中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH=－akJ/mol(a>0)；

2、4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是A．a>bB．a=bC．a

3、逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体5.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）6、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e－＝2Ag＋2OH－下列说法正确的是：A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动B、锌发生还原反应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变7、N2

4、H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－133.5kJ·mol－18、将含有0.4molCu

5、(N03)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是A、13.44LB、6.72LC、2.8LD、5.6L79、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－＝2H2↑10、若在铜片上

6、镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥11、如图装置，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是ZnCuCC（1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液A、（1）、（2）两装置均为电解池B、

7、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D、（1）中阴极上析出0.32gCu12、已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法比较13、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：7负极：Pb＋SO42－===PbSO4＋2e－正极：P

8、bO2＋4H＋＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol14、用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可