【化学】2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷（国际班）

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1、2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷（国际班）一、选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2．下列分离方法不正确的是（　　）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方

2、法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物3．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）A．胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C．胶体中的微粒不能透过滤纸D．用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应4．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（　　）A．剧毒品B．易燃液体C．氧化剂D．腐蚀品5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．NaOHB．H2SO

3、4C．蔗糖D．NaCl6．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（　　）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．17．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O158．下列化学方程式中，不能用离子

4、方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Ca2+、CO32﹣、Na+、NO3﹣C．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣10．下列电解质在水

5、溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（　　）A．Na2SO4═2Na++SO42﹣B．NaOH═Na++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）211．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）13．下列反应中，属于氧化还

6、原反应的是（　　）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．H2CO3═H2O+CO2↑14．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O1515．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（　　）A．

7、氧化剂B．还原剂C．催化剂D．漂白剂　二、填空题：16．现有下列物质：①空气②H2SO4③NaOH④酒精⑤NaCl⑥H2O用以上物质的序号填空：其中，属于混合物的是　　　　　　；属于氧化物的是　　　　　　；属于酸的是　　　　　　，属于碱的是　　　　　　；属于盐的是　　　　　　；属于有机物的是　　　　　　．17．写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：　　　　　　（2）大理石和稀盐酸反应：　　　　　　．18．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有　　　　　　转移，这类

8、反应就属于　　　　　　反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子　　　　　　电子，含该元素的物质发生　　　　　　反应，这种物质是　　　　　　剂；元素化合价降低，表明该元素的原子　　　　　　电子，含该元素的物质发生　　　　　　反应，这种物质是　　　　　　剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质　　　　　　（任写一种）常用作还原剂的物质有　　　　　　（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式　　　　　　；其中，硫是　　　　　　剂．19．用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指