2019年高考复习化学训练题： 考点一遍过 专题06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

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1、备战2019年高考化学训练题专题06一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L(或mol·L−1)。2．物质的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系物质的量浓度（cB）=，即。（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH3溶于水后所得氨水的溶质为NH3·H2O，但习惯

2、上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。（2）体积V指溶液的体积而不是溶剂的体积。3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。（2）配制步骤①过程示意图15备战2019年高考化学训练题②配制步骤以配制500mL1.00mol·L－1NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

3、2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1n/molV/L15备战2019年高考化学训练题天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小砝码残缺减小不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小不变没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变

4、转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。三、物质的量浓度的计算方法（1）有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2a．如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则15备战2019年高考化学训练题c1·V1+c2·V2＝c混·V混(V混＝)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。混合：抓住混合前后溶质的质量

5、不变，列方程式：m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝。b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，当ρ液>1时，ω混>。当ρ液<1时，ω混<。（2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c：c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：ω＝×100%，c＝③标准状况下气体溶解于水后所得

6、溶液的物质的量浓度c＝式中V为标准状况下气体的体积(单位为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1g·mL−1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm−3或g·mL−1)，M为气体摩尔质量(单位为g·mol−1)。考向一一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析典例1用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是15备战2019年高考化学训练题A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶

7、解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D1．现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸100mL。（1）实验中应选用的仪器是　　　　(填序号)；①100mL量筒　②托盘天平(带砝码)　③玻璃棒　④50mL容量瓶　⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯　⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需浓盐酸的体积为　　　　mL；（3）此实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　；（4）某学生实际配

8、制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98mol/L，原因可能是　　　　(填序号)。①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水计算时容量瓶的选择问题（1）配制“450mL”溶液时，计算溶质的量时，不能按“450mL”计算，因为实验室没有任意规格的容量瓶，配制时要选用500mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按照500mL计算。（2）规格的选择，应遵循“满足要求，最小规格”的原则。考向二物质的量浓度的