【化学】河北省邯郸市复兴中学2013-2014学年高二上学期第二次月考试题11

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1、邯郸市复兴中学2013-2014学年度高二上学期第二次月考可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108测试范围:选修4第一章和第二章第一二单元一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中△H小于零的是       （   ）A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气 C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(  ）A．2A(l)+B(l)=2C(g)  △H

2、1       B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H2C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H3     D．2A(l)+B(l)=2C(l)  △H43.下列说法正确的是                （   ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也不能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是 （   ）A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出5

3、71.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。A．2912kJ    B．2953kJ      C．3236kJ    D．386

4、7kJ6.下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·(L·s)-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v

5、(NH36)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.3v(H2)=v(N2)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)9.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1C.v(H2O)=0.003mol·(L·s)-1D.v(NH3)=0.003mol·(L·s)-110.将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰

6、后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍11.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.112.某温度时，浓度都为1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol·L-1,0.8mol·L-1,0

7、.4mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（）A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY313.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C.