【化学】吉林省吉林一中2014-2015学年高二下学期期末试卷

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1、吉林一中2014-2015届高二年级下学期期末化学试卷化学测试试卷学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（　　）A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体2、以下是一些原子的2p能级

2、和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤3、下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥　　B．

3、③④⑥⑦　　C．②④⑦⑧　　　D．③④⑤⑧4、下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好5、食盐晶体是由钠离子(右图中的“？”)和氯离子(右图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于(　　)15A．3.0×10－

4、8cmB．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cmD．5.0×10－8cm6、对于原子半径的理解，不正确的是（　　）A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C.各元素的原子半径总比其离子半径大。D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。7、如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

5、C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有（　　）A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9、已知X+、Y

6、2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．还原性：X＞Y，W2―＞Z―10、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同11、某主族元素R的最高化合价与负化合价

7、代数和为6。下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性12、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　　）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体15B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体13、下面是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）A.铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的

8、碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多14、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　）A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子15、已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（　　）A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A216、短周期元素X、Y、Z原子