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时间:2018-08-22
《【化学】陕西省宝鸡中学2014-2015学年高二下学期期末考试(下)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、宝鸡中学2014--2015学年度第二学期期末考试题高二化学试题说明:1、本试题分I、II两卷,第I卷的答案要按照A、B卷的要求涂到答题卡上,第一卷不交;2、全卷共五大题25小题,满分100+10分,100分钟完卷。可能用到的相对原子质量:H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于晶体的说法中,不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子
2、排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 A.①②B.②④C.②③D.①④2.以下各分子(或离子)中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H3O+B.BF3C.PCl5D.CCl43.某元素原子价电子构型3d54S2,其应在()A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅦB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅡB族4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是:A、碱性:NaOH3、Mg>AlD、还原性:Na>Mg>Al5、下列关于能层与能级的说法中正确的是:A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。6.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为9A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道4、。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7.关于氢键,下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致8.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是()A.CH4和H2OB.CO2和HClC.HCN和BF3D.NH3和H2S9.下列叙述中,正确的是( ) A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完5、全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理10.关于CO2说法正确的是()A.CO2是直线型结构B.碳原子采取sp3杂化C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)11.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电6、子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子9D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形12.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀13.在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性7、的是( )A.CBr2F2B.CH3CH(OH)COOHC.CH3CH2CH3D.CH3CH2OH14.下列说法中正确的是( )A.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.N—N、N===N、N≡N键能之比为1.002.174.90,说明N2分子中π键键能>σ键键能15、以下现象与核外电子跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通8、电发光 ⑧冷却结晶A.①③⑤⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦16、现
3、Mg>AlD、还原性:Na>Mg>Al5、下列关于能层与能级的说法中正确的是:A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。6.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为9A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
4、。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7.关于氢键,下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致8.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是()A.CH4和H2OB.CO2和HClC.HCN和BF3D.NH3和H2S9.下列叙述中,正确的是( ) A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完
5、全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理10.关于CO2说法正确的是()A.CO2是直线型结构B.碳原子采取sp3杂化C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)11.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电
6、子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子9D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形12.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀13.在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性
7、的是( )A.CBr2F2B.CH3CH(OH)COOHC.CH3CH2CH3D.CH3CH2OH14.下列说法中正确的是( )A.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.N—N、N===N、N≡N键能之比为1.002.174.90,说明N2分子中π键键能>σ键键能15、以下现象与核外电子跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通
8、电发光 ⑧冷却结晶A.①③⑤⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦16、现
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