【化学】辽宁省朝阳县柳城高级中学2012-2013学年高二下学期期中考试试题19

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1、化学(科目：化学)时间：90分钟总分：100分一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、下列给定的能级中轨道数为5的是（）A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级2、下列各组元素按电负性递增排列的一组是（）A、Na,K,RbB、Si,P,NC、O,S,ClD、N,P,As3、在周期表中存在对角线规则，据此判断下列物质的性质相似性的是（）A、氮和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金4、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是：A、FeB、MgC、PD、He5、下列原子中第一电离能最小的是（）

2、A、NaB、LiC、BeD、Mg6、某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（）A、FeB、CrC、MnD、Ni7、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOHMg>AlD、还原性：Na>Mg>Al8.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CO2D.HCl9、下列关于电子云的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。5B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会

3、大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。10、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族11、依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型()A.正四面体形B.平面三角形C.三角锥形D.V形12、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）A.直线形　sp杂化B.三角形　sp2杂化C.三角锥形　sp2杂化D.三角锥形　SP3杂化13、下列粒子中核外未成对电子

4、数目最多的是(　　)A．PB．Fe3＋C．CrD．Cu14、下列基态原子的外围价电子排布式中，不正确的是(　　)A．3d94s2　　　　　　B．3d54s1C．3d64s2D．3d14s215．下列各种元素形成的单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素16、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A.C2H2B.CH4C.BF3D.C6H617．下列说法正确的是(　　)A．S

5、iH4比CH4稳定5B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱二、填空题（每空2分，共22分）19．(12分)写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）O________________（2）Ne________________（3）S________________（4）Cr________________（5）Cu________________（6）Ge________________20．(10分)已知Ga和As元素分别位于

6、元素周期表的第13和15纵行。砷化镓是一种半导体材料，请回答下列问题：(1)根据周期表中Ga、As所在的位置，写出砷化镓的化学式：____________，其中镓元素的化合价为____________。(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：____________________。(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为______________________，中心原子As的杂化方式为____________。三、推断题（每空2分，共24分）21.（16分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1

7、、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：5（1）写出元素名称：A_________、B_________、C_________、D_________。（2）D的简单离子是_________。（3）氢氧化物碱性最强的是_________。（填化学式）（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为_________。（5）写出A、B的电离能顺序__________________（用元素符号表示）。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。③工业上以

8、A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有____________________。(2)写出②中反应的化学方程式：_______________________