【化学】重庆市主城区六校2014-2015学年高二上学期期末考试

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1、重庆市主城区六校2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（）A．机动车安装尾气净化器B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区2．（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.73．（3

2、分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同4．（3分）下列说法不正确的是（）A．CS2与CO2均为直线形非极性分子B．熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化5．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．等质量的硫蒸气和硫

3、固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol28D．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定6．（3分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A．容器内的密度不再变化B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C．混合物的平均摩尔质量不再变化D．容器内的温度不再发生变化7．（3分）下列说法正确的是（）A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子

4、百分数增加B．中和反应都是放热反应C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大8．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大9．（3分）下列说法正确的是（）A．常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色B．T℃时，pH=6的纯水中，含10﹣8NA

5、个OH﹣（NA表示阿伏加德罗常数）C．将NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质D．常温下由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3﹣10．（3分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y11．（3分）下列叙述中，正确的是

6、（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化28③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl﹣会移向正极区⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤12．（3分）下列关于电化学原理应用中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+﹣2e﹣═H2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═

7、Fe2+D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+13．（3分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3﹣）═2c（CO32﹣）B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）═c（I﹣）D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小14．（3分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ