【化学】广东省深圳市宝安区2012-2013学年高二上学期期末考试试题13

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1、2012-2013学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二化学2013.01注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

2、C．溶液的温度D．加入少量的硫酸钠2．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是：①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A．只有①B．只有①④C．只有②④D．只有②③3．反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-

3、1·min-1③v（C）=0.15mol·L-1·min-1④v（D）=0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行得最快的是：A．②B．④C．③D．①4．已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H1=+90.7kJ//mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为A．-260.4kJ/.mol-1B．+260.4kJ/.mol-1C．-441.8kJ/.mol-1D．+441

4、.8kJ/.mol-15．酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法正确的是：A．HB–水解方程式：HB–+H2OH3O++B2–B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c（HB–）＞c（OH–）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B

5、O和NaOHB．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClC．PCI3的水解产物是PH3和HClD．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O27．下列反应的离子方程式中，正确的是通电A．FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+B．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu＋O2＋4H+C.将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==2HClO+CaSO3↓D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：B

6、a2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是A．Na+、AlO2—、K+、NO3—B．MnO4—、K+、SO42—、Na+C．Mg2+、SO42—、HCO3—、Na+D．NH4+、NO3—、Al3+、Cl—9．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，

7、达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为A．20%B．40%C．60%D．80%10．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．NaCl11．95℃时，水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L，若把0．1molNaOH固体溶解在95℃水中配成1升溶液，溶液的pH为A．1B．4C．11D．1312．“天宫一号”放电充电所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反

8、应为：NiOOH+MHNi(OH)2+M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是A．放电时，正、负极附近溶液pH不变B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应C．充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．放电时，每转移1mol电子，负极有1molNiOOH被还原13．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则