【化学】重庆市北碚区王朴中学校2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、重庆市北碚区王朴中学校2014-2015学年高二（上）期中化学测试题考试范围：第一章至第三章第二节考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23第Ⅰ卷（选择题部分，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共54分）1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Na与H2O反应B．NaOH溶液与H2SO4溶液反应C．Al与Fe2O3反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()

2、A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸3、合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（）①采用较高温度（400℃~500℃）；②采用较高压强（20MPa~50MPa）；③用铁触媒加快化学反应速率；④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来A．①②B．①③C．②④D．③④4、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．

3、K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－5、在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VA=0.8mol/(L.min)D、VD=1mol/(L.min)6、某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中反应，通过测定该过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）A．图中实验装置缺少环形玻

4、璃搅拌棒B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．大小烧杯的杯口不相平，对实验结果无影响9D．大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH会偏小7、pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定8、一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度9、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的

5、混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1　D．0.4mol·L-110、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液11、250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g)=4NO2(g

6、)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol，其中自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应12、用水稀释0.1mol L–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（）①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④　　B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④13、关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．c(OH－)>c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.与等体积pH

7、=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH4+)14、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：9容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（）A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．

8、容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率15、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ16已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某温度