【化学】青海省海东地区平安一中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷（9月份）

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1、2015-2016学年青海省海东地区平安一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是()A．煤B．石油C．天然气D．水煤气2．下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量3．属于吸热反应的是()A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

2、C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧4．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是()A．此反应为放热反应B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化5．下列各组物质的标准燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素6．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105P

3、a时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变7．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是()23A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A

4、．H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是()A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣Q2B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q2C．2H

5、2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q210．已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1，Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1．求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为()A．﹣441.8kJ•mol﹣1B．260.4kJ•mol﹣1C．﹣254.6kJ•mol﹣1D．﹣260.4

6、kJ•mol﹣111．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q22312．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/

7、mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为()A．+184.6kJ/molB．﹣92.3kJ/molC．﹣369.2kJ/molD．+92.3kJ/mol13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10

8、s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）C．1.