【化学】甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年高二上学期第一次月考试题

《【化学】甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年高二上学期第一次月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年上学期第一次月考高二化学试卷第Ⅰ卷(选择题共54分)一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、对于反应中的能量变化,表述正确的是（）A．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应2、指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H－HF－FH－FH－ClH－I-1E(kJ·mol)436157568

2、432298-1-1A．432kJ·mol＞E(H－Br)＞298kJ·molB．表中最稳定的共价键是H—F键-1C．H2(g)→2H(g)△H＝＋436kJ·molD．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝—25-1kJ·mol3、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是()A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2

3、确的是（）A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N（2g）+3H（2g）2NH（3g）△H=-38．6kJ/molC．NaOH（s）+1/2H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/molD．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．

4、6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL5、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1+ΔH3=ΔH2C.ΔH1<ΔH3D．ΔH1+ΔH2=ΔH3-16、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲

5、、乙两个烧杯中的200mL0.3mol·L的NaCl溶-1液和300mL0.2mol·L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，1将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。A、1.4B、5.6C、7D、12.67.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应()A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体8.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容

6、器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ-1初始浓度/mol·L0.10.20-1平衡浓度/mol·L0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50％-2B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L)C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数11.反应4NH3+5O2=4NO+6H

7、2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）A、平均速率VO2=0.01mol/（L.s）B、平均速率VNO=0.008mol/（L.s）C、平均速率VH2O=0.003mol/（L.s）D、平均速率VNH3=0.002mol/（L.S）12.下列说法不正确的是（）A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D．活化分子具有比普通分子更高的能量13.下表中是各组反应的

8、反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速