【化学】吉林省汪清县第六中学2015-2016学年高二9月月考试题

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1、2015—2016学年度第一学期汪清六中高二化学9月月考试题班级姓名一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列关于燃烧热的说法中正确的是A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在1.01×105Pa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1m

2、ol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－14.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2根据已述反应所得出的结论正确的是A、△H1=△H2B、△H1>△

3、H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol6．下列热化学方程式书写正确的是A．SO2+O22SO3ΔH=－196.6kJ/mol6B．H2（g）＋O2（g）＝H2O(l)Δ

4、H=－285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ/molD．C（s）+O2(g)＝CO2（g）ΔH=＋393.5kJ/mol7．已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol则肼与NO2反应的热化学方程式为A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4（g）＋NO2（g

5、）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol8．有如下三个反应方程式H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ/molH2（g）＋O2（g）＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b、c均为正值C．a＝bD．2b＝c9．含NaOH20.0g的稀溶液与足

6、量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol10．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2

7、(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH26C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH211．表示正反应是吸热反应的图像是B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D反应物生成物能量反应过程C12.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为A．55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.

8、－889.6kJ/mol