【化学】宁夏银川实验中学2015-2016学年高二上学期第二次月考试卷

《【化学】宁夏银川实验中学2015-2016学年高二上学期第二次月考试卷 》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、银川实验中学2015-2016学年高二上第二次月考化学试卷（带解析）一、选择题1．下列有关电池的说法错误的是（　　）A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用【答案】C【解析】充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁晶体溶

2、解于浓盐酸中配制氯化铁溶液B．温度升高，水的电离程度增大C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深【答案】D【解析】试题分析：根据Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋,将氯化铁晶体溶解与浓盐酸中目的是抑制Fe3＋的水解，A项能解释；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，促进电离，B项能解释；氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动，HClO浓度升高，漂白性增强，C项能解释；该反应是气体体积不变的可逆反应

3、，缩小容器体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，D项不能解释；选D。考点：考查平衡移动原理。3．有关如图装置的叙述中，正确的是17A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动【答案】

4、B【解析】A项，没有外加电源，属于牺牲阳极的阴极保护法；B项，NaOH溶液是饱和的，电解时相当于电解水，温度不变，NaOH溶液浓度、pH都不会改变；C项，溶液中c(Ag＋)不变；D项为原电池，铁作负极，电子应从铁极经外电路流向铜极。4．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是()A．NH的水解反应离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag＋＋I－===AgI↓C．锌铜原电池，负极的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===CuD．某反应ΔH＜0，则该反应在任意条

5、件下均可自发进行【答案】A【解析】试题分析：A、铵根离子水解反应生成一水合氨和氢离子，正确，选A；B、氯化银不能拆成离子形式，错误，不选B；C、锌铜原电池中锌是负极，失去电子，错误，不选C；D、反应放热，在常温下能自发进行，不是在任意条件下都可以自发进行，常温，不选D。考点：水解离子方程式的书写，难容电解质的转化，原电池原理5．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2172NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是A．达到化学反应限度时，可生成2molNH3B．向容器

6、中再加入N2，可以加快反应速率C．降低温度可以加快反应速率D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量【答案】B【解析】试题分析：A、达到化学反应限度时，转化率也不能达到100%，故A错误；B、增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故B正确；C、降低温度反应速率减慢，故C错误；D、放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，故D错误，此题选B考点：考查化学反应限度、化学反应速率相关知识6．下列实验误差分析错误的是()A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所

7、配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】试题分析：A、湿润的pH值试纸可以稀释碱性液体，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，正确，不选A；B、定容时俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误，选B；C、滴定前滴定管中无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液的体积偏小，正确，不选C；D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，正确，不选

8、D。考点：配制一定物质的量浓度的溶液，试纸的使用，中和滴定，中和热测定7．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能