【化学】宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考

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1、宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2．（2分）下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g

2、）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H43．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ•mol﹣1．则反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ•mol﹣lD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

3、，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4．（2分）如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92KJ/mol35B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．只加入催化剂不改变化学反应的反应热D．在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H

4、=﹣20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A．由①知：氢气的燃烧热△H=﹣241.8kJ/molB．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4kJ/molC．反应②中的能量变化能用图表示D．若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ6．（2分）SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）A．升高温度B．缩小容器体积C．增大容器体积D．降低温度7．（2分）已知可逆反应：mA（g）+nB（1）⇌pC（g）．改变温度（其他条件

5、不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）A．m＞p，正反应为放热反应B．m＜p，正反应为吸热反应C．m+n＜p，正反应为放热反应D．m+n＜p，正反应为吸热反应8．（2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，△H增大B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大35D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1kJ/mol，C2H

6、5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q310．（2分）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温

7、度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣111．（2分）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△