【化学】山东省淄博市第七中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、高二化学试题（2015.5）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H:1O:16Na:23Mg:24Cl:35.5Ca:40Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共20个小题，每题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．下列说法正确的是(　　)A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．共价键都有方向性D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位

2、于Ⅷ族2．下列说法中不正确的是(　　)A．一般σ键比π键电子云重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键3.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的

3、微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（　　）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子7B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子6．

4、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　)A．8；BaTi8O12　　　B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O37.下列推断正确的是（）A.共价键只有方向性B.离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力C.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2D.化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子8.下列推断正确的是（）A.分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键B.某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体C.分子晶体

5、、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式D.金属元素形成的化合物可能是分子晶体9．下列叙述中正确的是(　　)A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子10．下列描述中正确的是(　　)A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中S原子为sp6杂化D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化11．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是(　　)7A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必

6、为(n－1)d1～10ns2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①13.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)A．第一电离能的大小：Mg>Al。B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最

7、小的元素是碳D．元素的第一电离能：Al