【化学】湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试（理）试题

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1、衡阳县一中2015年下学期高二期中考试化学（理科）试题本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体2．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2C

2、O2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol3．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO34．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①

3、容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④5．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．1.2molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol6．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法

4、直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为()A．－YkJ/molB．－(5X－0.5Y)kJ/mol7C．－(10X－Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B、υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C、υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D、υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）8、已知N2+3H22NH3△H

5、O，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大oabX的转化率时间9、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积10．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是(　　)A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C

6、．t3时增大了压强D．t4时降低了温度11、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（）A、35%B、30%C、25%D、75%12、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：　X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动7D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小13．今有如下四个热化学方程式：⑴H2(g)+1/2O2(g

7、)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol⑵2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞014．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y