【化学】江苏省扬州市扬州中学2013-2014学年高二下学期期中考试

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1、江苏省扬州中学2013-2014学年第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。2．请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Sn-119选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是（）A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质2．下列

2、过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于NAC．常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2NAD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA4．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．反应后溶液中c（A-

3、）=c（M+）C．生成的盐发生水解D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等5．下列说法正确的是（）A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOHB．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C．工业合成氨反应温度选择700K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 106．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－C．

4、c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+D．c(Al3＋)＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－7．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加

5、入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变9．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ，下列说法正确的是（）A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等10．在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时

6、N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是（）A.20mol；70％B.20mol；30％C.40mol；35％D.10mol；50％不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分1011．常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则

7、下列说法中正确的是（）A．c(CH3COO-)c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)>c(Na+)12．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）C%OtT2、p2T1、p2T1、p11.01×1