【化学】江西省上饶市横峰中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题

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1、www.ks5u.com横峰中学2015-2016学年度上学期横峰中学第一次月考高二年级化学学科试题一、选择题:(本题包括16小题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(  )A.该反应为吸热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能2.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和lm01Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.00

2、1mo1/(L·S)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应方向的△H>O3.一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡状态的标志是A.当生成C的速率为0时B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA,同时消耗2nmolCD.A、B、C的分子数之比为1:3:23.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达

3、到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH>0则金刚石比石墨稳定。B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g),ΔH1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g),ΔH2;则ΔH1>ΔH2C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的

4、热量5下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态,Z为气态D.上述反应的逆反应△H>06.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-17③2 s时物质A的转化率为70%④2

5、s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是(  )A.①③B.①④C.②③D.③④7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。向lL0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应时,反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1>△H2>△H3B.△H2>△H3>△H1C.△H1>△H3>△H2D.△H3>△H2>△H1某反应的反应过程中能8.可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是()A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是

6、具有颜色的气体B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大9.密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3温度保持不变,下列说法中正确的是( )A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度,正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度,平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大,则平衡常数增大10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确

7、的是()ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为=0.2mol·L-1时仅加入催化剂,平衡正向移动达到平衡时,仅改变,则为11.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气)N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数(  )A.不变       B.增大      C.减少      D.无法判断12.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是()A.2NO(g)2N2O4(g)△H<OB.H2(

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