【化学】湖北省枣阳市白水高级中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题

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1、白水高中2015年高二年级九月月考化学试题一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素2．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl

2、（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0D．已知中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催

3、化剂可以加快该化学反应的速率4．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(   )A.增大压强      B.升高温度   C.使用催化剂   D.多充入O25．在相同温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()6．已知在450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2

4、（g）＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0．02C．100D．无法确定7．某化学反应其△H＝－122kJ／mol，△S＝231J／（mol·K），则此反应在哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是()①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1C（s）＋1／2O2（g）＝CO（g）；△H25②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△

5、H4③H2（g）＋1／2O2（g）＝H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6A．①B．②C．②③D．①②③9．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a＞b     B．a＝b C．a＜b   D．无法确定10．火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2（g

6、）+2O2（g）=2NO2（g）；ΔH=+67.7kJ・mol-1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-534kJ・mol-1③H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ・mol-1则肼和NO2完全反应生成2molH2O（l）时所放出的热量为()A．100.3kJB．327.9kJC．655.9kJD．600.8kJ11．在密闭容器中有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m＋n＞p，则下列说法正确的是()①升温时，c（B）／c（C）比值减小②充入C，则A、B的物

7、质的量增大③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变A．①②B．②③C．③④D．①②③④12．反应：L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。下列判断正确的是()A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．1＋a＜b13．可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是()A. 平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5   B. 平

8、衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等14．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH