福建省龙海市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

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1、福建省龙海市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()A．氢氧

2、燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋4.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量5.锂水电池，可作为鱼雷

3、和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是()A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、COC．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·

4、L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－7.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋

5、C．多元强碱D．任何强碱9.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是()A．c1＝c2B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c210.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙

6、述正确的是(　　)A．常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为4NAB．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NAC．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAD．标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA12.这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸　化学纯CP500mL，品名：硫酸，化学式：H2SO4，相对分子质量：98，密度：1.84g/cm3，质量分数：98%。下列说法正确的是(　　)A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molFe与足量的该

7、硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L13．298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1214.下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的盐酸和p

8、H＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH＝4B．电解质