高二化学第二学期月考试题

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1、高二化学第二学期月考试题姓名班级一、选择题1、下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物的状态B．生成物的状态C．反应物的多少D．表示反应热的单位2、一定温度下，向一容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol氮气和3mol氢气。3min后测得容器内氮气的物质的量为0.8mol。在此时间内，氢气的化学反应速率为A.0.6mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min)D.0.1mol/(L·min)3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气

2、中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是A．1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(g)ΔH=677.7KJ/molB．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2165KJ/molC．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2033KJ/molD．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=

3、-2033KJ/mol4、在2A(气)＋B(气)4C(气)+D(固)ΔH>O，降低温度时，对反应速率的影响是A.正反应速率增大、逆反应速率减小B.正反应速率减小、逆反应速率增大C.正反应速率增大、逆反应速率也增大D.正反应速率减小，逆反应速率也减小5、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2C．C(固)＋1

4、/2O2(气)＝CO(气)△H1C(固)＋O2(气)＝CO2(气)△H2D．1/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H1H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H26、某温度时，在一固定容积的密闭容器中有X、Y、Z三种物质，且三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为A.2X+Y3ZB.X+Y2ZC.3X+Y2ZD.X+YZ7、已知1molP（白、S）转化成1molP（红、S）放出18.39KJ热量：则与的关系正确的是A．B．C．D．无法确定8、下

5、列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应9、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为A．V(NH3)=0．01mol/(L·s)B．V(NO)=0．001mol/(L·s)C．V(O2)=0．001mol/(L·s)D．V

6、(H2O)=0．045mol/(L·s)10、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”7的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热11、在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，

7、大约需要117～125KJ/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为－23.4KJ/mol，以上事实表明A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3－环己二烯比苯稳定D．苯比1，3－环己二烯稳定12、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是A．V(H2)=0．1mol/(L·min)B．V(N2)=0．1mol/(L·min)C．V(N2)=0．2mol/(L·min)

8、D．V(H2)=0．3mol/(L·min)13、有一反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，右图表示A的转化率与压强（atm）和温度(T)的关系，分析该图可得出的正确结论是1atm10atm100atmα(A)TA、正反应吸热，m+n>p+qB、正反应吸热，m+np+q14、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1L的