高二上学期化学月考模拟试题

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1、高二上学期化学月考模拟试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Al27Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合答案）[来源:Z.xx.k.Com]1．SF6分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol2．在一密闭容器中，aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，

2、将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则（）A．a>bB．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数不变D．平衡向正反应方向移动了3．2L的密闭容器中，2A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1．6molB．2．4molC．2．8molD．1．2mol4．对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A、υ(A)=0.5mol/(L

3、·min)B、υ(B)=1.2mol/(L·s)C、υ(C)=0.1mol/(L·s)D、υ(D)=0.4mol/(L·min)5．某温度下，反应2SO2(g)+  O2(g)⇌2SO3 (g)的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)⇌SO2(g)+½ O2(g)的平衡常数K2的值为（）A．0.2B．5C．50D．0.016．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(g)+O2(g

4、)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)，△H27．下图表示可逆反应mA(g)+nB(s)⇌xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是（）A．m+n＜x，正反应为吸热反应B．m＞x，正反应为放热反应C．m＜x，正反应为放热反应D．m＞x，正反应为吸热反应8．有3个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=akJ/mol[来源:Z+xx

5、+k.Com]H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A．a+b＝cB．1molH2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量C．a＜bD．1molH2O由液态变为气态吸收（a-c/2）kJ热量9．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子

6、量减小5D．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍10．已知：H+(aq)+OH－(aq)═H2O(aq)ΔH=－57.3kJ/mol,下列说法正确的是(　　)A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O,放出热量相同B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O,放出热量相同C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O,放出热量不同D．该反应说明有水生成的反应是放热反应11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（　　）A．当v（CO）（正）=v（

7、H2）（正）时，反应达平衡状态B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动12．下列图示与对应叙述相符合的是(　　)n///A．图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)

8、＋H2O(g)ΔH>0，