溶液中离子浓度比较问题分类解析

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1、溶液中离子浓度比较问题分类解析陕西省千阳县中学（721100）徐永俭http://www.DearEDU.com溶液中离子浓度比较类问题涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡及电解质之间的化学反应,综合运用阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系，现分类讨论如下：一、弱酸、弱碱溶液中离子浓度的比较例10.1mol·L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是().Ac(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)Bc(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)Cc(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)Dc(S2－)>c(HS－)>

2、c(H＋)>c(OH－)解析：H2S酸为二元弱酸,分步电离.H2SH++HS—(主),HS—H++S2—(次).故c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，选（C）项。变式练习：（1）在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（）.Ac(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)Bc(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)Cc(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋)Dc(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：在NH3•H2O溶液中存在电离电离

3、平衡：NH3•H2ONH4++OH—和H2OH＋＋OH－且NH3•H2O的电离程度很小，故c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)，故选（A）项。二、可水解盐溶液中离子浓度的比较例2在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是().Ac(Na＋)=2c(CO32－)Bc(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)Cc(HCO3－)>c(H2CO3)Dc(Na＋)2c(CO32－)，CO32-水解以第一步为主，故c(HCO3－)>

4、c(H2CO3)由水电离产生的c(H＋)与水电离产生的c(OH－)相等,而部分H+被结合生成HCO3—和H2CO3故c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，由物料守恒有c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)综上分析选（C）项。变式练习(2)：已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是（）Ac(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)Bc(Na＋)=0.1mol·L-1≥c(B2－)Cc(H＋)c(OH－)=1x×10-14D溶液的

5、PH=1解析：NaHB溶液显酸性，可分两种情况（1）强酸酸式盐。（2）弱酸酸式盐。强酸酸式盐c(Na＋)=0.1mol·L-1=C（B2-）；弱酸酸式盐c(Na＋)=0.1mol·L-1>c(B2－)故选（B）项。三、可发生化学反应的混合溶液中离子浓度的比较例3常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为().①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)

6、=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)第3页,共3页A只有①④B只有②④C只有①②④D①②③④⑤解析:氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O由于任意比混合,故可分三种情况讨论:(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)(3)n(HCl)

7、4Cl与NH3·H2O的混合溶液如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)如溶液呈碱性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)综上分析,选(D)项.变式练习(3)：向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（）。Ac(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)Bc(Na＋)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)Cc(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO3

8、2－)>c(H＋)Dc(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－