溶液中离子浓度比较

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1、一、选择题1．20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）A.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）B.c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）D.c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）2．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固

2、体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A.②④⑥B.②③⑥C.①②④D.②③④⑤⑥3．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是()A．C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C

3、（H+）B．C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）C．C（B+）=C（A-）+C(HA)D．C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）4．能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5A．①③④B．①②C．②④D．②5．等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液C.0.05mol·L-1的Na2S溶液D.0.05m

4、ol·L-1的Al2（SO4）3溶液立志欲坚不欲锐，成功在久不在速。  -4-6．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A.蒸馏水B.0.5mol/L的CH3COOHC.0.5mol/L的HClD.0.5mol/L的氨水7．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断8．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－

5、)＝2c(H＋)C．c(HCO)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)9．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO210．在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HC

6、O3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)二、填空题11．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体E．少量Al2(SO4)3固体（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______（3）能使[O

7、H—]和[NH4+]都增大的是_________立志欲坚不欲锐，成功在久不在速。  -4-（4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________12．常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=。(3)请写出K点所对应的

8、溶液中离子浓度的大小关系：。(4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=mol·L。(用代数式表示)13．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液