义务教育2013年高考化学试题分类解析——考点23物质结构与性质(选修)

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1、考点23物质结构与性质(选修)1.(2013·上海化学·13)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题

2、意,Z元素为Mg,Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si,X为N或O,W为Al或Cl,N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A错误,Al3+的半径比Mg2+小,B错误;氮气、氧气均能与镁反应,C正确;CO2形成的晶体熔沸点低,D错误。【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。2.(2013·海南化学·19I)(6分)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3[答案]AC[解析]:略。3.(2013·上海化学·4)下列变化

3、需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力,正确,硅和C50的融化分别克服的都是共价键,分子间力,B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键,D项错误,4.(2013·上海化学·5)374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸

4、性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】Bks5u【解析】超临界水任然呈中性,AC项错误 根据相似相容的原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子) D错误。ks5u5.(2013·安徽理综·7)我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含α键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行,故该反

5、应为放热反应,错误;B、二氧化碳结构为,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有键又含有键,正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为2.24L,错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。6.(2013·重庆理综·12)已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH= bkJ·mol-1P4具有正四面体结构,PCl5中

6、P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1下列叙述正确的是()A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl-Cl键的键能kJ·mol-1D.P-P键的键能为kJ·mol-1解析:考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P4是正四面体,P4有6个P—P键,6E(P—P)+6(Cl—Cl)—12×1.2c=a,6E(P—P)+10(Cl—Cl)—20c=b,Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H

7、=(bkJ·mol-1—akJ·mol-1)/4。A项,E(P—P)7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液

8、与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题:⑴M固体的晶体类型是。⑵Y基态原子的核外电子排布式是①;G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。⑶L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。⑷R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是

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